大气中的臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3。
（1）在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的平均摩尔质量约为__________________密度为______ g·L－1。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______ L。
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_____ B_____
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_______
现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________；（填所给物质的序号）
（2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为_____________________________________________．
某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，
（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；
（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．
现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是____．
A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品
（2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL．
（4）稀释时，一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．
若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
