Question

现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是____．

 

A、自燃物品      B、氧化剂     C、剧毒品     D、腐蚀品

（2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．

（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL．

（4）稀释时，一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．

Answer

D 100mL容量瓶 查漏 5.4 浓硫酸 水 偏小 无影响 偏小 偏小

【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有强腐蚀性；（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带活塞的仪器使用前必须查漏；
（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c= ，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（4）根据浓硫酸的稀释来分析；
（5）根据c= ，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

解析：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏。

（3）浓硫酸的物质的量浓度为c==18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL；
（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小；
B．因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，所以若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小；
D定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，溶液体积偏大导致浓度偏小。