在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣
实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）
A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液
B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液
C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液
D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
A. 1 mol 任何物质所含的微粒数均为NA
B. 14 g氮气所含的N原子数为NA
C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA
D. 在钠与氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA
如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）⇌ Z（g）+2W（g）△H＜0 ，达到平衡Ⅰ时VB = 0.9a升，试回答：
（1）A中W和B中Z的物质的量： n（W）A_______ n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（2 ）B中X 的转化率α（X）是_____________
（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为_____________-升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出（2）、（3）的计算过程]
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。
III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。
（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。
已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 1.0×10-12，Ksp(AgI)= 8.7×10-17；
（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。
（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。
② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。
