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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略...

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

 

D 【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A错误；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)＝c(NH4＋)，B错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，pH＝7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，C错误；D、CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl，溶液pH＝7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确，答案选D。
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考点分析：
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25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为

A. 1010∶1    B. 5×109∶1    C. 108∶1    D. 1∶1

 

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向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是  （    ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)

B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C. B的起始的物质的量为0.02mol

D. t5~t6阶段可能是增大压强

 

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下列选项中，Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （    ）

          选项 Ⅰ                              Ⅱ

A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水         向FeBr2溶液中滴加过量氯水

B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液         向氨水中滴加过量AlCl3溶液 

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸       向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸 

D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2   向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2 

 

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下列叙述正确的是 （    ）

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

 

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常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )

A. 1：9    B. 1：1    C. 1：2    D. 1：4

 

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