Question

常温下用石墨电极电解1 L 0.01 mol·L^-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变） （    ）

A. 电解过程中有0.02 mol电子转移    B. 阳极产物只有氯气

C. 在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L    D. 电解后溶液的pH =12

Answer

D

【解析】A、用石墨电极电解1L 0.01mol•L-1NaCl溶液，氯离子物质的量是0.01mol，阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，转移电子是0.04mol，故A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；D、阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是： =0.01mol/L，pH是12，故D正确；故选D。