常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是 （ ）
A. ③ <④ <⑤ <① <② B. ④ <③ < ⑤ < ① <②
C. ④ <③ < ① <⑤ <② D. ① <④ < ③ < ⑤ <②
下列溶液肯定显酸性的是 （ ）
A. 和金属铝反应产生氢气的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c（H+）＞c（OH-）的溶液
化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是 （ ）
A. 所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的
B. 熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行
C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源
D. 焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用50mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有______；偏小的有______；无影响的有______。
A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：
A__；B___；C___；D__。
（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。
