Question

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：______．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A．用50mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏大的有______；偏小的有______；无影响的有______。

A．称量用了生锈的砝码；               B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线                    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer

烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 2.0g BCAED AC BDEFH G

【解析】试题分析：

（1）取NaOH需要用烧杯，搅拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用胶头滴管和500mL的容量瓶。

（2）实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据容量瓶的规格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。

（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的先后顺序为：BCAED

（4）A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称NaOH质量增大，所配溶液浓度偏高；B．NaOH易潮解，将NaOH放在纸张上称量，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低；C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；E．未洗涤烧杯，少量氢氧化钠沾在烧杯壁，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。 所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G。