Question

X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X³⁺和H₂，又能与烧碱溶液反应生成XO₂^-和H₂O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)₂与氨水反应生成[Zn(NH₃)₄]²⁺.试回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_______。

（3）分离X³⁺与Zn²⁺的最佳方法是加入过量的____________。

（4）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH₃，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z₂H₄、Z₂H₅⁺、ZH₄⁺等．

①写出Z₂H₄的电子式：________。

工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃等产物，则该反应的化学方程式为_________。

查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_______。

②若某一物质组成为Z₄H₄，则它的一种离子化合物的化学式为______．

Answer

第三周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氨水 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O NH4N3

【解析】常见金属X，既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O，X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应，该金属应该是Al；（1）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）氧化铝属于两性氧化物，具有两性，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌可以溶于氨水，分离Al3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水；（4）与O同周期的第VA族元素Z应该是N。①N2H4的电子式为：；工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物，根据质量守恒及氧化还原反应原理，生成物应该还有氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、铁单质，反应化学方程式为：N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O；②若某一物质组成为Z4H4，Z为N元素，N4H4的一种离子化合物应该为铵盐，即NH4N3，叠氮化铵。