砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有
A. HAt 很稳定 B. At2易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水 D. At2是有色固体
某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A. HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2↑+3H2O
B. HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O
C. 2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2↑+3H2O
D. CO32-+H+ =HCO3-
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,
则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键,又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 D.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
对于复分解反应X+YZ+W,下列叙述正确的是
A. 若Z是强酸,则X和Y必有一种是强酸
B. 若X是强酸,Y是盐,反应后可能有强酸或弱酸生成
C. 若Y是强碱,X是盐,则Z或W必有一种是弱碱
D. 若W是弱碱,Z是盐,则X和Y必有一种是强碱
已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. 简单离子半径大小:Y>Z>X
C. X单质不可能置换出W单质
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4