某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A. HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2↑+3H2O
B. HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O
C. 2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2↑+3H2O
D. CO32-+H+ =HCO3-
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，
则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键，又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
对于复分解反应X+Y
Z+W，下列叙述正确的是
A. 若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B. 若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
C. 若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
D. 若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B. 简单离子半径大小：Y>Z>X
C. X单质不可能置换出W单质
D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 使甲基橙变红色的溶液中:Na+、Al3+、K+、SO42-、SiO32-
C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol /L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
