Question

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 简单离子半径大小：Y>Z>X

C. X单质不可能置换出W单质

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

Answer

C

【解析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W为C元素；X为Mg元素；Y为S元素；Z为Cl元素。A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．镁离子只有2个电子层，硫离子和氯离子含有3个电子层，镁离子半径最小，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加，离子半径逐渐减小，硫离子半径大于氯离子半径，故B正确；C．Mg可在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，故C错误；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2ZO4，故D正确；故选C。