Question

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应 速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在 水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH， 后者较大	证明非金属性S＞C

Answer

B

【解析】试题分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，所以不能实现实验目的，A错误；B．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液碱性增强，颜色加深，不能说明碳酸根存在水解平衡，B错误；C．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，C错误；D．等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较硫酸与碳酸的酸性，因硫酸是最高价含氧酸，则能比较非金属性，D正确，答案选D。