下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是
A. 制纯碱 B. 制烧碱 C. 制漂白粉 D. 制硝酸
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾”青是指可溶性铜盐
C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成下列填空：
（1）试剂a是_____________（填写化学式）；
（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为____________________________；
（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、__________、烧杯。
（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。
反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n= _________。
（1）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_________（填字母）标志的垃圾桶内。
a b c
② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_________（填字母）。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
③ 向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
① 医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是_____________。
② 某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含糖类的是__________________，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和____________。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）材料的不断发展可以促进社会进步。
① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是____________________________(任答一点)。
② 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为____________________。碳化硅硬度很大，它属于___________（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
③ 用于包装食品的塑料袋，应选用_________________（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为____________________________。
某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是
A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－
B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1
C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol
D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1
