已知反应
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都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是 ( )
A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B. 56 g CO和32 g 
所具有的总能量大于88 g 
所具有的总能量
C. 12 g C和32 g 
所具有的总能量大于44 g 
所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧,生成
比生成CO时放出的热量多
已知常温时红磷比白磷稳定：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) △H=－akJ·mol－1
4P (红磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) △H=－bkJ·mol－1
若 a 、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ）
A. a ＜ b B. a ＝ b C. a ＞ b D. 无法确定
下列说法中，正确的是 （ ）
A. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B. 中和反应都是放热反应
C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D. CO燃烧是吸热反应
胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=+890.3kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H= - 890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 
H=890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 
H=-285.8 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) 
H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )
A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量
C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量
D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
下列反应是吸热反应的是( )
A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铝和稀硫酸反应
C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应
