2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) H=-221.0 kJ·mol－1，这个...

2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) H=-221.0 kJ·mol－1，这个热化学方程式表示( )

A. 2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B. 2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C. 2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

C 【解析】试题分析：2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kJ；答案选C。

考点分析：

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下列反应是吸热反应的是( )

A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铝和稀硫酸反应

C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应

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下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是（）

A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－556kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1

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下列过程需要吸热的是( )

A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 浓硫酸稀释

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在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为（）

A. 1 ∶ 3 B. 3 ∶ 1 C. 1 ∶ 2 D. 2 ∶ 1

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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol

C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ

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