下列过程需要吸热的是( ) A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. C...

下列过程需要吸热的是( )

A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 浓硫酸稀释

A 【解析】化学键的断裂是吸热过程，形成过程是放热过程，故A. O2→O＋O，需要吸热，B. H＋Cl→HCl，需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热，故A正确。

考点分析：

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在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为（）

A. 1 ∶ 3 B. 3 ∶ 1 C. 1 ∶ 2 D. 2 ∶ 1

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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol

C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）

A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

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