已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol
则Zn O（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2 O（s）的△H 等于（）
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. +317.3kJ/mol D. -332.8kJ/mol
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )
A. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B. 烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D. 烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0，△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
反应CH3OH(l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+ H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的│△H│= 17kJ/mol，│△H-T△S│=17kJ/mol，则下列正确的是（ ）
A. △H>0，△H- T△S<0 B. △H<0，△H- T△S >0
C. △H>0，△H- T△S >0 D. △H<0，△H- T△S <0
