汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )
A. 原溶液中的Br－一定被氧化
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。
关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：
A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物
已知：SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是：
A. 肯定不含I－ B. 肯定不含NH C. 可能含有SO D. 可能含有I－
某溶液中大量存在五种离子：
、
、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为：
A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Cl－ D. Ba2＋
