下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. K＋、MnO
、Cl－、SO
B. Na＋、NO
、H＋、SO
C. NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D. Na＋、CO
、SO、Cl－
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．
（R1、R2表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）D的化学名称为___________。
（3）G的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。
（4）F→H的反应类型为_______________________。
（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_____________________________________________________________________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________；其核外电子占据最高能级的符号为___________。
（2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型
为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
（3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。
（4）AsH3的立体构型为___________。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为___________。
（5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则：
①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。
②晶胞参数a =_____________pm（用代数式表示）。
SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。
①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。
②反应的平衡常数为______________________。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。
②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。
