Question

已知：25℃时，氨水的电离常数K_b(NH₃·H₂O) = 1.8×10^-5。该温度下，用0.1 mol·L^-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L^-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H⁺)：M<N

D. 25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为1.8×10^-9

Answer

B

【解析】0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，故A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M>N，故C错误；25℃时，NH4+的水解平衡常数为，故D错误。