电解法处理含Na2CO3废水，同时制备小苏打和烧碱的原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 电极M的材料可选用铁单质
B. 气体A为H2
C. 气体B为CO2
D. 导线中通过1 mol电子时，有1molNa+移向M电极
实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；
②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。
下列说法正确的是（ ）
A. “酸化”可用盐酸
B. 滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C. KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1
D. 滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021
FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A. 导管g的作用是增强装置的气密性
B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D. F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z<W
B. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存
C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
D. l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键
一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)
N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（ ）
A. △H=（E2-E1）kJ·mol-1
B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1
C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化
D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化
某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（ ）
A. —定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3- B. —定含有 NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-
C. 可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. —定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
