实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
由下列实验基现象不能推出的结论是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊试液变红且不褪色 | 混合气体中含有HC1 |
B | 向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 裂解产生的气体中含有乙烯 |
C | 将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 分解产生的气体中含有SO2 |
D | 向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2 | 有气体产生，一段时间后溶液颜色加深 | Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应 |
A. A B. B C. C D. D
向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
A. AlN是一种金属材料
B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率、mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
下列说法不正确的是
A. 关系式中x=l、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是
A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为
C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A. 氧气是还原产物
B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2
D. 若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子
