Question

已知反应：2NO(g)+2H₂ (g)==N₂ (g)+2H₂O(g)生成N₂的初始速率与NO、H₂的初始浓度的关系为V=kc^x( NO)．c^y( H₂)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据	初始浓度	生成N2的初始速率、mol/(L·s)
c(NO)/mol/L	c(H2)/mol/L
1	2.00×10^-3	6.00×10^-3	1.92×10^-3
2	1.00×10^-3	6.00×10^-3	4.80×10^-4
3	2.00×10^-3	3.00×10^-3	9.60×10^-4

下列说法不正确的是

A. 关系式中x=l、y=2

B. 800℃时，k的值为8×10⁴

C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H₂)=4.00×10^-3 mol·L^-l，则生成N₂的初始速率为5. 12×10^-3 mol/(L·s)

D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

Answer

A

【解析】A．由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B．根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2( NO)．c( H2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C正确；D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。