Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N_A

C. K³⁵ClO₃与浓H³⁷ Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl₂分子数为0.1N_A

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^-1浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数为0.2N_A

Answer

A

【解析】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。