Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4...

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

C. Na2O2只作氧化剂

D. 氧化产物只有Na2FeO4

A 【解析】 A、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故A正确． B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故B错误。 C、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故C错误； D、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故D错误；

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4+
B	溴乙烷与NaOH溶液供热后，加HNO3酸化，再加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	Mg(OH)2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液	沉淀溶解	加入醋酸铵发生 NH4++OH- NH3·H2O 使Mg(OH)2Mg2++2OH-平衡向右移动
D	洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再加入CuSO4溶液	铁钉表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

A. A B. B C. C D. D

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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：

下列有关叙述不合理的是

A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D. 反应②的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

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下列有关说法正确的有

①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 ②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

A. 2句 B. 3 句 C. 4句 D. 5句

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 含T的盐溶液一定显酸性

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试题属性

题型：选择题
难度：中等