下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是
A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
B. 化合物中M的化合价均为+1价
C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强
在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不再发生变化
C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2
C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
下列关于反应焓变及测定说法正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) △H=－890kJ/mol
B. 已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。则△H1>△H2
C. 0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) △H=－38 kJ/mol
D. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ/mol
在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是
A. a + b>c B. 平衡常数减小 C. Y的转化率增大 D. X的体积分数增大
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A. 质量之比为1∶1∶1 B. 体积之比为14∶14∶13
C. 密度之比为13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2
