Question

下列关于反应焓变及测定说法正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g) +2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(g)  △H=－890kJ/mol

B. 已知：S(s) +O₂(g) = SO₂(g) △H₁和S(g) +O₂(g) = SO₂(g) △H₂。则△H₁>△H₂

C. 0.1mol的N₂和0.3mol的H₂在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H₂(g) +N₂(g) = 2NH₃(g)  △H=－38 kJ/mol

D. 含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH₃COOH(aq) + KOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l)  △H =－57.4kJ/mol

Answer

B

【解析】A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol，A错误；B. 气态硫的能量高于固态硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1和S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2，B正确；C. 由于是可逆反应，不能计算反应热，C错误；D. 醋酸溶于水电离，电离吸热，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H＞－57.4kJ/mol，D错误，答案选B。