由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐
B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3
C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1
D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）
A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3
D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH
＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO
＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
下列说法正确的是（ ）
A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
计算题（写出计算过程）
现有质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，取10mL该浓硫酸配制200mL的稀硫酸，然后用此稀硫酸与少量的铁反应，产生标况下2.24L的H2
求（1）配制的稀硫酸的物质的量浓度？
（2）与稀硫酸反应的铁的质量？
