下列离子方程式正确的是（ ）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH
＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO
＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
下列说法正确的是（ ）
A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
计算题（写出计算过程）
现有质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，取10mL该浓硫酸配制200mL的稀硫酸，然后用此稀硫酸与少量的铁反应，产生标况下2.24L的H2
求（1）配制的稀硫酸的物质的量浓度？
（2）与稀硫酸反应的铁的质量？
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有
_______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。
在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）
①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）
②定容时俯视刻度线 （______）
③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）
④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）
⑤定容时加水超过刻度线 （______）
在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。
计算填空：
（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，
它与________g H2O含有相同的氧原子数。
（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。
（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
