计算题（写出计算过程）
现有质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，取10mL该浓硫酸配制200mL的稀硫酸，然后用此稀硫酸与少量的铁反应，产生标况下2.24L的H2
求（1）配制的稀硫酸的物质的量浓度？
（2）与稀硫酸反应的铁的质量？
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有
_______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。
在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）
①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）
②定容时俯视刻度线 （______）
③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）
④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）
⑤定容时加水超过刻度线 （______）
在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。
计算填空：
（1）3.01×1023个CO2分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，
它与________g H2O含有相同的氧原子数。
（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为________，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。
（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。
工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
（1）指出图中的几处错误：____________________________。
（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________。
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（3）由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：_____________。
（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是：A____________；B_______________；C_____________。
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。
将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内，开始发生而沉淀，继续滴加沉淀消失，这种液体是（ ）
A. 2mol/L H2SO4溶液 B. 2mol/L NaOH溶液
C. 2mol/L MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
