Question

计算填空：

（1）3.01×10²³个CO₂分子中含_______ mol氧原子，在标准状况下其体积为_________L，

它与________g H₂O含有相同的氧原子数。

（2）已知某盐酸的密度为1.2 g·mL^－1，，该盐酸中HCl的质量分数为36.5%，用此盐酸配制480mL 2mol/L的稀盐酸，需取用________ mL该盐酸

（3）同温同压下，等质量的N₂和CO₂所含分子数比为________，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为________。

（5）在标准状况下44.8 L某气体，其质量为60g，则其摩尔质量为_____。

（6）同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____________。

Answer

1 11.2 18 83.3 11:7 11:7 6.02×1023( 或NA ） 30g/mol 32

【解析】（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含0.5 mol×2＝1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子的水是1mol，水的质量是18g H2O。（2）根据可知该浓盐酸的浓度是＝12.0mol/L。由于没有480mL的容量瓶，需要配制500mL，则需要量取浓盐酸的体积是；（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为即为物质的量之比，为，体积比等于物质的量之比，为11：7；（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以28g该气体的物质的量是1mol，所含有的分子数为6.02×1023。（5）在标准状况下44.8 L某气体的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，其质量为60g，则其摩尔质量为60g÷2mol＝30g/mol。（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等，为1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相对分子质量为16.0÷0.5＝32。