Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A__________  ，  B__________ ，  C__________   ，D__________

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在__________区．

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______________________________________；

（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．

Answer

硅 钠 磷 氮 Ne F 高 因为NH3分子间形成氢键 四 Ⅷ d区 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．

【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x＝2，所以A是Si。B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na。C的最外层有三个成单电子，C是P，D是N；E的外围电子排布式为3d64s2，是E是Fe。则

（1）根据以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别是硅、钠、磷、氮；（2）N所在周期第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F；（3）因为NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的沸点；（4）铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族；根据铁的价层电子排布式可知Fe元素在d区；（5）硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为；（6）A的最高价氧化物二氧化硅与B的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。