Question

(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 _______________

    BF₃ 、  H₂S 、 CH₃Cl 、  NH₃ 、  CS₂、  C₆₀、 C₂H₄ 、 HCl

(2)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17	①______	第三	②______
③______	3d^54s^1	④______	ⅥB

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是______，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的原子是_______________。

(4)镍的羰基配合物Ni(CO)₄是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d¹⁰,则其杂化轨道类型为____,Ni(CO)₄是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 

(5)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为____;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O分子中含有____个配位键，____个σ键。 

Answer

BF3 CS2 C2H4 3s23p5 VIIA Fe3+ N SP3 非极性 【答题空10】Cu2Cl2 8 14

【解析】（1）BF3是平面三角形结构，属于含极性键的非极性分；H2S是V形结构，属于极性分子；CH3Cl是四面体结构，属于极性分子；NH3是三角锥形结构，属于极性分子；CS2是直线形结构，属于含极性键的非极性分；C60是单质分子，含有非极性键的非极性分子；C2H4是平面形结构，属于含极性键的非极性分；HCl是直线形结构，是极性分子。（2）原子序数是17的原子是Cl，位于元素周期表的第三周期第VIIA族，价电子排布式为3s23p5；原子的价电子排布式为3d54s1原子的原子序数是18+6＝24，是Cr元素，位于第四周期；（3）在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，中心离子是Fe3+，提供空轨道接受孤对电子；配离子[Cu(NH3)4]2+的配体是NH3，提供孤对电子的原子是N；（4）该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，可知Ni提供空轨道，O提供孤电子对，为正四面体结构，Ni的杂化轨道类型为sp3，为非极性分子；（4）实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，相对分子质量为99.5×2＝199，由（CuCl）n＝199可知n＝2，所以其化学式为Cu2Cl2，氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，另外CO和H2O还是配体，则每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含8个配位键。由于单键都是σ键，三键中还含有1个σ键，所以每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有14个σ键。