下列情况下，可以大量共存的离子组是( )
A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA
C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。
（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将铜屑加入
溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
