用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是
A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B. 0.6 mol NO
C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ）
A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸
A. ⑤⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ③⑦⑧
在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是
A. Z为0.3mol • L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1
C. X2为0.3mol • L-1 D. Z为0.4mol • L-1
