Question

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O₂气体制NaClO₂的工艺流程如下：

己知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO₂的离子方程式：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO₂，使其被充分吸收

Answer

C

【解析】吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故A正确；低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤，故B正确；温度升高双氧水分解，降低提高反应物的利用率，故C错误；通入一定量空气可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，故D正确。