短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y>Z>W B. 一定条件下，Y可置换出X
C. 气态氢化物稳定性：Z>W D. 熔点YW2>XW4
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（ ）
A. ﹣69.4kJ/mol B. +45.2kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. ﹣45.2kJ/mol
几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率
C. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
