下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2 CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
在一密闭恒容容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g) △H>0,达平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是
A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡常数增大
B. 若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c
C. 若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动
D. 若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大
下列条件一定能使反应速率增大的是( )
① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积
④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为____________。
(2)D中含有的官能团是____________,分子中最多有____________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是____________,③的反应类型是____________。
(4)⑤的化学方程式为________________________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线: _____________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________ 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH _____ 0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为CH4,该电极应与电源 ___________(填“正极”、“负极”)相连,其电极反应的方程式为______________________。
如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全