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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单...

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

(1)A的分子式为____________

(2)D中含有的官能团是____________,分子中最多有____________个碳原子共平面。

(3)①的反应类型是____________,③的反应类型是____________

(4)⑤的化学方程式为________________________________________________

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线: _____________

 

C8H10 碳碳双键 10 取代反应 消去反应 略 15 【解析】由B的结构可知反应①为取代反应,A为,B发生还原反应生成C,D能与溴的四氯化碳反应生成E,E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F,可知E为卤代烃,D含有不饱和键,故反应③为消去反应,则D为,E为,F为,由M的分子式可知,反应⑦属于取代反应,M的结构简式为; (1)A的结构简式为; (2)D为,含有的官能团是碳碳双键,苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构,旋转碳碳单键可以使2个平面共面,通过选择碳碳双键可以使甲基中C原子处于上述平面内,即所有的碳原子都可能共面,分子中最多有10个碳原子共平面; (3)①的反应类型是取代反应,④的反应类型是加成反应; (4)⑤的化学方程式为:; (5)B()的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,含有-CHO,2个侧链为-CHO、-CH2CH2CH3,或者为-CHO、-CH(CH3)2,或者为-CH2CHO、-CH2CH3,或者为-CH2CH2CHO、-CH3,或者为-C(CH3)CHO、-CH3,各有邻、间、对3种,共有15种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是:; (6)中苯乙烯与溴发生加成反应得到,再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成,甲苯通过I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4得到,与发生取代反应得到,合成合成路线流程图为:。
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1)将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H1=+489.0 kJ·mol1    C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)          △H2=+172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________

2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=__________ 

②取一定体积CO2H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH _____ 0(“>”“<”或”)

在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____ K(“>”“<”或”)

3)以CO2为原料还可以合成多种物质,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为CH4,该电极应与电源 ___________正极负极)相连,其电极反应的方程式为______________________

 

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如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

请回答有关问题:

(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________

(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是__________________________________________

(3)物质甲可以是_____________

A、MgO    B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液   D、稀氨水

(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________

(5)Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全

 

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Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________,控制所需温度的方法是________

2)装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为___________

3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________

Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度(mol/L

体积/mL

浓度(mol/L

体积/mL

010

20

001

40

25

020

20

001

40

25

020

20

001

40

50

 

1已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,为了观察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________

2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______  (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.

3实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______ mol·L-1·min-1

 

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常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(  )

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

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C. 达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

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A. ①中可采用蒸馏法

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