氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B. 4.0 g H
O中所含电子数为2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 取代反应 |
B | CH4＋Cl2 | 置换反应 |
C | CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br | 加成反应 |
D |
| 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关化学用语正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 原子核内有10个中子的氧原子：
C. F原子结构示意图： 
D. MgCl2的电子式： 
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B. “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO
)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________。
(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。
(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）
(4) 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。
