Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H₂O与D₂O互为同素异形体

B.所有物质中都存在化学键

C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏

D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：

Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)           △H₁=-74.5kJ·mol^-1

Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)     △H₂

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)   △H₃=+84.6kJ·mol^-1。

则△H₂=________kJ·mol^-1

Answer

Na>Al>O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O C H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1 -64.4kJ·mol-1

【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。则

(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，因此⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，例如次氯酸钠等，其电子式为。由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物应该是N2H4，其形成过程为。(4)A.H2O与D2O均表示水分子，不能为同素异形体，A错误；B.稀有气体中不存在化学键，B错误；C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏，例如HCl溶于水，C正确；D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强，D错误，答案选C；(5)ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气即2g氢气完全燃烧放热是285.8kJ，则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+l/2O2(g)＝H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1。

ⅱ.已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1

则根据盖斯定律可知③+①×2即得到反应②的反应热△H2=-64.4kJ·mol-1。