向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,再减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成。
组成编号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质组成 (用化学式表示) |
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①_______________,②______________,③___________________,④_______________。
(2)若最后得到的白色固体为1.37g,试推断并计算:
①白色固体的组成____________________
②通入的CO2气体在标准状况下的体积是____________mL?
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,将此悬浊液加热,逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀;(提示:NH3被盐酸吸收的反应为:NH3 + HCl = NH4Cl)
另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。
试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量(写出计算过程)_____________。
实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液,某同学配制其溶液。
(1)该同学在实验过程中,用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A.①与② B.②与③ C.③与④ D.④与⑤
(3)根据学校实际,该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g,并应放在________(填仪器名称)中称量。
(4)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是____(填序号)
A.称量NaOH固体时,采用了“左码右物” B.容量瓶中原来存有少量水
C.溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、KI等)中回收碘,其实验过程如下:
已知含KI等离子化合物易溶于水,不溶于非极性溶剂(如CCl4)中。
(1)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取),经充分振荡、静置后,观察到分层现象,上层液体的成分是______________,呈_____色,下层液体的成分是_______________,呈_____色。
(2)操作X的名称为____________。
(3)流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2,该反应属于______反应(基本类型)。
已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,因此NaHSO4溶液显强酸性,类似盐酸。
(1)下列说法中正确的是________(填序号)
A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于正盐
C.NaHSO4属于酸式盐 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的化学方程式为:_________________________________________, 沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的化学方程式为:____________________。
(3)NaHCO3与NaHSO4类似,NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时,除共同的两种产物CaCO3、H2O外,还有产物的化学式依次为____________、___________。
物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:
a.蒸馏 b.结晶法 c.加适量水,过滤 d.加热(或灼烧) e.加适量盐酸,蒸发 f.萃取分液 g.分液 h.升华
下列为实验装置:
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:______、______(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_______、______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______、______。
(4)从溴水中提取溴:_______、_______。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙:_______、_______。
(6)分离固体食盐和碘的方法:_______、_______。