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向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充...

向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,再减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。

(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成。

组成编号

物质组成

(用化学式表示)

 

 

 

 

 

 

_______________,②______________,③___________________,④_______________

(2)若最后得到的白色固体为1.37g,试推断并计算:

①白色固体的组成____________________

②通入的CO2气体在标准状况下的体积是____________mL?

 

Na2CO3 与NaOH Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3 336mL 【解析】(1)NaOH的物质的量=0.04L×0.5mol/L=0.02mol,其质量为0.02mol×40g/mol=0.8g,发生反应:①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、②CO2+NaOH=NaHCO3,可知:当n(NaOH):n(CO2)>2时,发生反应①,NaOH有剩余,固体为:NaOH、Na2CO3;当n(NaOH):n(CO2)=2时,发生反应①,NaOH与二氧化碳恰好反应,固体为Na2CO3;当n(NaOH):n(CO2)=1时,发生反应②,NaOH与二氧化碳恰好反应,固体为NaHCO3;当1<n(NaOH):n(CO2)<2时,发生反应①、②,固体为Na2CO3、NaHCO3;当n(NaOH):n(CO2)<1时,发生反应②,二氧化碳有剩余,固体为NaHCO3。故答案为:Na2CO3 与NaOH;Na2CO3;Na2CO3与NaHCO3;NaHCO3; (2)①全部生成碳酸氢钠时固体质量最大,n(NaOH)=0.02mol,即n(NaHCO3)=0.02mol,m(NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g;全部生成碳酸钠时,n(Na2CO3)=n(NaOH)=0.01mol,m(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g;根据上述分析知1.37g白色固体由Na2CO3、NaHCO3组成,故答案为:Na2CO3与NaHCO3; ②设Na2CO3物质的量为x,NaHCO3物质的量为y,由钠元素守恒得:2x+y=0.02mol,由二者质量得:106g/mol·x+84 g/mol·y=1.37g,解得:x=0.005mol,y=0.01mol,由碳元素守恒,n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol,故V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL,故答案为:3.36L。  
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考点分析:
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物,分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,将此悬浊液加热,逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀;(提示:NH3被盐酸吸收的反应为:NH3 + HCl = NH4Cl

另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g

试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量(写出计算过程)_____________

 

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实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液,某同学配制其溶液。

(1)该同学在实验过程中,用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、__________________

(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

 

A.①与②        B.②与③        C.③与④        D.④与⑤

(3)根据学校实际,该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g,并应放在________(填仪器名称)中称量。

(4)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1,原因可能是____(填序号)

A.称量NaOH固体时,采用了左码右物”    B.容量瓶中原来存有少量水

C.溶解固体的烧杯移液后未洗涤            D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

 

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实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、KI等)中回收碘,其实验过程如下:

已知含KI等离子化合物易溶于水,不溶于非极性溶剂(如CCl4)中。

(1)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取),经充分振荡、静置后,观察到分层现象,上层液体的成分是______________,呈_____色,下层液体的成分是_______________,呈_____色。

(2)操作X的名称为____________

(3)流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2,该反应属于______反应(基本类型)。

 

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已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,因此NaHSO4溶液显强酸性,类似盐酸。

(1)下列说法中正确的是________(填序号)

A.NaHSO4属于酸                  B.NaHSO4属于正盐

C.NaHSO4属于酸式盐               D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(2)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的化学方程式为:_________________________________________, 沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的化学方程式为:____________________

(3)NaHCO3与NaHSO4类似,NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时,除共同的两种产物CaCO3、H2O外,还有产物的化学式依次为_______________________

 

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物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:

a.蒸馏  b.结晶法  c.加适量水,过滤  d.加热(或灼烧)  e.加适量盐酸,蒸发  f.萃取分液  g.分液  h.升华

下列为实验装置:

(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:____________(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。

(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_____________

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):____________

(4)从溴水中提取溴:______________

(5)除去氧化钙中的碳酸钙:______________

(6)分离固体食盐和碘的方法:______________

 

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试题属性

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