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对下列实验过程的评价,正确的是 A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一...

对下列实验过程的评价,正确的是

A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含Cl

C. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸正盐

D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,生成的白色沉淀不溶于盐酸,该溶液不一定含有SO

 

BD 【解析】A.石蕊遇酸变红,则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液可能显酸性,故A错误;B.检验氯离子的方法是加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,故B正确;C.固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,无色气体可能为二氧化碳,固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等,故C错误;D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,生成的白色沉淀不溶于盐酸,白色沉淀可能是氯化银,不一定含有SO,故D正确;故选BD。
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考点分析:
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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正确的方法是

14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml

20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

 

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NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 含有0.1NACO32Na2CO3固体的质量为10.6g

B. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C. 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D. 56克铁与足量稀盐酸反应,共失去2NA个电子

 

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已知Na2SO4 NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5下列叙述中正确的是

A. 溶液中一定有1molNa2SO43molNaCl

B. SO42-Na+所带电荷数的3/5

C. SO42- Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

D. Na2SO4 NaCl的物质的量浓度比为1:3

 

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下列实验目的可以实现或操作正确的是

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

B. 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌

 

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工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用侯氏制城法生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

 

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