对下列实验过程的评价,正确的是
A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含Cl-
C. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸正盐
D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,生成的白色沉淀不溶于盐酸,该溶液不一定含有SO
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
B. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
C. 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D. 56克铁与足量稀盐酸反应,共失去2NA个电子
已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍,下列叙述中正确的是
A. 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B. SO42-是Na+所带电荷数的3/5倍
C. SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D. Na2SO4 和NaCl的物质的量浓度比为1:3
下列实验目的可以实现或操作正确的是
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出
D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性