化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是
A. H2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子 | Cl－ | SO42－ | H+ | M |
浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 都能产生丁达尔效应
C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色
下列说法中，正确的是
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物
C. 氧气与臭氧属于同素异形体 D. 氧化物都可以直接和水反应
用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。
（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。
（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。
（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。
NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为 __________________mol。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。
（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为___________________________。
