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NaBH4是一种棕黄色固体,在酸性条件下易水解放出氢气,是最常用的还原剂之一,广...

NaBH4是一种棕黄色固体,在酸性条件下易水解放出氢气,是最常用的还原剂之一,广泛用于有机合成和电镀等一种制取NaBH4的工艺流程如下:

回答下列问题

(1)步骤①用CH4H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为    __________________mol。

(2)步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________

(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的电离方程式为___________________________

(4)CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________

(5)碱性条件下,NaBH4CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2则该反应的离子方程式为___________________________

 

1.6 Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O H3BO3+H2OB(OH)4-+H+(或H3BO3H++ H3BO3-) 将CH3ONa溶于足量的水中,加入适量CaO再蒸馏 4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O 【解析】(1)步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2化学方程式为:CH4+2H2O(g)=CO2+4H2,则0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为1.6 mol;(2)步骤③Na2B4O7·10H2O与硫酸反应生成硫酸钠、硼酸和水,发生反应的化学方程式为:Na2B4O7·10H2O+ H2SO4=Na2SO4+4H3BO3+5H2O;(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+或H3BO3H++ H3BO3-;(4)从CH3ONa回收甲醇的方法是将CH3ONa溶于足量的水中,加入适量CaO再蒸馏;(5)碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2,该反应的离子方程式为:4Cu2++ BH4-+8OH-=4Cu↓+BO2-+6H2O。  
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义回答下列问题

(1)常用铝热法还原软锰矿主要成分为MnO2来制金属锰因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合

①MnO2Mn的化合价为____________________

②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________

(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示若某种含锰微粒Mn3+的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+MnO2能量连线的上方则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒

MnO42-______(不能”)稳定存在于pH=0的溶液中

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-确认Mn2+存在的现象是______________________检验时必须控制Mn2+的浓度和用量否则实验失败理由是___________________________________

 

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碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

(1)氢碘酸与氯化铁溶液________(填不能)发生反应。

(2)碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价,则碘酸碘的化学式为_______________

(3)粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr,在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。(已知:ICl+I-=I2+Cl-;IBr+I-=I2+Br-

(4)氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2],并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________

(5)在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾,则产率极低,其原因是________(用离子方程式表示)。

 

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铁及其化合物在原电池领域应用广泛试回答下列问题

(1)下边装置溶液中的Ag+___________(铁电极石墨电极”)移动,写出该电极的电极反应式_______________________________

(2)请依据反应:2Fe3++Fe==3Fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式,画出实验装置图,注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料______________________

正极反应式_______________________________负极反应式_______________________________

 

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现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验,并记录部分现象如图)。.已知气体c为纯净物且无色

(1)写出下列溶液中溶质的化学式__________,丁_________________

(2)写出下列反应的离子方程式:

+___________________________________

沉淀a+溶液b:______________________________________

(3)检验物质丙中阴离子的方法为_________________________写出实验操作、现象等)。

 

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某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a电极为正极

B. 放电时,若有2mol电子转移,则理论上需要消耗28g乙烯

C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D. 电子移动方向:a电极磷酸溶液→b电极

 

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