下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 苯的最简式： (CH)6
C. 甲烷的空间构型：
D. 甲基（—CH3）的电子式：
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
己知氨基酸可发生如下反应：
D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系。如下图所示:
（1）写出B、D的结构简式：B________,D_________。
（2）写出C→E的化学方程式：_________________。
（3）写出C→D的化学方程式：_________________。
CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。
（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。
（4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。
②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。
（5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。
（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。
二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗的化合物、化工催化剂及医药工业， 某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如 下：
已知：GeO2不溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏
（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固体进行焙烧时，要加入过量的粉碎的NaOH和Na2CO3固体,其原因是_________________。写出GeO2与NaOH反应的化学方程式：__________。
（2）为提高含锗化合物的浸出率，除采用水浸取焙烧物2小时外，还可采取的措施有_____________。(写出两条即可）
（3）浸出液中滴加7mol/L盐酸，调节溶液的pH约为11，目的是__________。
（4）滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化”，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该沉淀物是________________，（写化学式）
（5）GeCl4的沸点是83.1℃，其电子式为______________。
（6）单质锗可用作电子工业的半导体材料。由纯净的GeO2和H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________。
