满分5 > 高中化学试题 >

氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。 (1)肼(N2H4)与...

氮及其化合物在工农业生产生活航空航天等方面应用广泛

(1)(N2H4O2反应的能量变化如图所示

已知,N—H、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol,则E1=_______kJ/mol,N2H4(g)N-N键的键能为____________

(2)某温度下,在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)lmolN2O4(g),发生反应

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g)   △H=-1097kJ/mol,该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________

A.c(N2):c(H2O)=3:4                   B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变  D.混合气体中N2体积分数保持不变

平衡时________,混合气体总物质的量为_______

甲、乙是体积相同的恒容密闭容器,起始投入N2H4(g)N2O4(g)的量相同,甲在恒温条件下达到平衡,乙在绝热条件下达到平衡。平衡时,N2H4(g)的转化率较大的是_____(填”)

(3)如图是反应I:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数(pK=-lgK)与温度T的关系。

①根据图中的数据判断,下列说法正确的是_______

a.反应I为放热反应

b.常温下反应I的速率很大,二而反应的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小,反应的速率增大

d.x K反应I和反应的反应程度相差很大

下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____

A.    较高温度下能自发进行

B.    较低温度下能自发进行

C.    所有温度下均能自发进行

D.    任何温度下都不能自发进行

 

2218 157kJ/mol CD 1 3.8mol 甲 ad C 【解析】(1)根据示意图可知E1=(2752-534)=2218kJ/mol,则肼中N-N键的键能为(2218-4×391-497)kJ/mol=157kJ/mol。(2)①A.c(N2):c(H2O)=3:4不能说明正逆反应速率相等,不能达到平衡状态,A错误;B.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以不能通过密度判断平衡状态,B错误;C.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以混合气体平均相对分子质量保持不变可以说明平衡状态,C正确;D.混合气体中N2体积分数保持不变说明反应达到了平衡状态,D正确,答案选CD;②该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态,所以平衡时生成氮气是0.06mol/(L·min)×10min×1L=0.6mol,所以根据方程式可知消耗肼是0.4mol,N2O4是0.2mol,生成水蒸气是0.8mol,剩余N2O4是0.8mol,则平衡时, 为1,混合气体总物质的量为2mol-0.4mol+0.8mol+0.6mol+0.8mol=3.8mol。③反应是放热反应,绝热时容器温度高,不利于平衡向正反应方向进行,所以平衡时,N2H4(g)的转化率较大的是甲;(3)①a.根据图像可知反应I的平衡常数随温度升高而减小,所以反应I为放热反应,a正确;b.常温下,二者的反应速率都很小,b错误;c.升高温度,二者的反应速率都增大,c错误;d.根据图像可知K时,二者的平衡常数相差较大,所以反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大,d正确,答案选ad;②反应I是放热的体积增大的反应,所以根据△G=△F-T△S<0可知所有温度下均能自发进行,答案选C。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z,相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4Fe的化合价,其中高价态具有强氧化性,而低价态在溶液中能稳定存在,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验:

1请完成下列实验步骤:

    称取一定量的样品置于硬质玻璃管内称量乙、丙装置的质量;

    按如图所示装置组装好仪器,并_______________

加热甲中玻璃管当乙装置中________(填实验现象)停止加热

    打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙、丙装置的质量;

计算。

2步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是____________

3上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题,可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置(填字母)。

A.盛有浓硫酸的洗气瓶          B. 盛有无水氯化钙的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管          D. 盛有碱石灰的干燥管

4若按正确装置进行实验,测得乙裝置增重0.36g丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________

5该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________

 

查看答案

为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体,能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A. (a+b+c)L    B. 2(a+b+c)L    C. (a+b+2c)L    D. 3(a+b+c)L

 

查看答案

我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸,下列有关说法正确的是(  )

A. 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B. 消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C. 该反应不是氧化还原反应

D. 该反应过程符合绿色化学原理其原子利用率为100%

 

查看答案

有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况 2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是(  )

A. Fe2O3    B. Fe3O4    C. Fe4O5    D. Fe5O7

 

查看答案

在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应下列说法正确的是(

A. 时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. x≥n时,反应的离子方程式为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. Fe2+I-同时被氧化时,xn的关系为x>n

D. x=n反应后氧化产物的物质的量为nmol

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.