碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z，相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价，其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验：
（1）请完成下列实验步骤：
① 称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
② 按如图所示装置组装好仪器，并_______________；
③ 加热甲中玻璃管，当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；
④ 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤ 计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。
（3）上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题，可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置（填字母）。
A.盛有浓硫酸的洗气瓶 B. 盛有无水氯化钙的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管
（4）若按正确装置进行实验，测得乙裝置增重0.36g，丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。
（5）该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________。
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为
A. (a+b+c)L B. 2(a+b+c)L C. (a+b+2c)L D. 3(a+b+c)L
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
A. 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B. 消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C. 该反应不是氧化还原反应
D. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况 下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是（）
A. 当
时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-
C. 当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x>n
D. 当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol
某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、K+、Cl-、OH- B. Na+、Mg2+、S2-、ClO-
C. H+、Na+、SO42-、NO3- D. K+、Ca2+、OH-、SO32-
