有种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是
A. 正极产物为CO2
B. 负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
C. 电池工作时，CO32-向电极A移动
D. 电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O
设NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 30gC2H6中含有的化学键数目为8NA
B. lL0.lmol/LCH3COOH溶液中含有的 H+数为0.1NA
C. 标准状况下, 2.24LCl2通入水中转移的电子数为0.1NA
D. 46gNO2和N2O4中含有的氮原子数为NA
根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | I中物质 | II中物质 | III中物质 | 实验结论 |
A | 炭粉与浓硫酸 | 品红 | 澄清石灰水 | 有CO2和SO2生成 |
B | 软锰矿与浓盐酸 | NaBr溶液 | KI淀粉溶液 | 还原性：I->Br->Cl- |
C | 铜与浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 | H2S溶液 | SO2具有还原性、氧化性 |
D | 铜与浓硝酸 | 水 | FeSO4溶液 | 装置I中生成了NO |
(己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO)
A. A B. B C. C D. D
(NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应：(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol。下列说法错误的是
A. 正反应的焓变△H< Ea
B. 向溶液中加入少量K2SO4(s)，会加快化学反应速率
C. 该反应速率与c(I-)、c(S2O82-)有关
D. 在该反应中，反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)
有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能与钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为
A. 5、4 B. 8、6 C. 6、8 D. 7、9
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )
X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A. Z和W在该条件下都不可能为气态
B. t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
