有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能与钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为
A. 5、4 B. 8、6 C. 6、8 D. 7、9
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )
X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A. Z和W在该条件下都不可能为气态
B. t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为
）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。下面有关DEHP的说法错误的是
A. 分子式为C24H38O4 B. 在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇
C. 一氯代物有10种 D. 难溶于水，可溶于有机溶剂
下列说法错误的是
A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油
B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同
工业上一般在酸性条件下用N2H4 • H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：
(1)N2H4 • H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。
①废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在pH≈2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为2×10-4 mol·L-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO4·7H2O的质量为________g。
利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。
(1)KAl(SO4)2 • 12H2O中A1的化合价为__________。
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
产品质量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明矾纯度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。
